腐蝕是由外部介質(zhì)引起金屬破壞的過程。自然界中金屬腐蝕的形式很多，但就其本質(zhì)而言，可分為兩大類：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。

（１）化學(xué)腐蝕

化學(xué)腐蝕是指金屬直接與介質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如鋼的高溫氧化、脫碳，在石油、燃?xì)庵械母�蝕等。腐蝕過程是鐵與氧、水蒸氣等直接接觸，發(fā)生氧化反應(yīng)。

2Fe+3O₂→2FeO₃

Fe+2H₂O→Fe(O H)₂+H₂↑

這些化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，使金屬從表層開始逐漸發(fā)生破壞。但是如果化學(xué)腐蝕的產(chǎn)物與基體結(jié)合牢固且很致密，這時，使腐蝕的介質(zhì)與集體金屬隔離，會阻礙腐蝕的繼續(xù)進(jìn)行。因此，防止金屬產(chǎn)生化學(xué)腐蝕主要措施之一是加入Si、Cr、Al等能形成保護(hù)膜的合金元素進(jìn)行合金化。

（２）電化學(xué)腐蝕

電化學(xué)腐蝕是指金屬在電解質(zhì)溶液里因電池作用產(chǎn)生電流而引起腐蝕。根據(jù)原電池原理，產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕的條件是必須有兩個電位不同的電極，有電解質(zhì)溶液，兩電極構(gòu)成電路。

一般鋼的腐蝕就是由電化學(xué)腐蝕引起的，但又與一般化學(xué)書中介紹的原電池有所不同。在一般原電池中需要有兩塊電極電位不同的金屬極板，而實際鋼鐵材料是在同一塊材料上發(fā)生電化學(xué)腐蝕，稱微電池現(xiàn)象。在碳鋼的平衡組織中，除了有鐵素體外，還有碳化物，這兩個相的電極電位不同。鐵素體的電位低（陽極）。滲碳體電位高（陰極），這兩者就構(gòu)成了一對電極。加之鋼材在大氣中放置時表面會吸附水蒸氣形成水溶液膜，于是就構(gòu)成了一個完整的微電池，便產(chǎn)生了電化學(xué)腐蝕。根據(jù)電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的位置及條件，常常出現(xiàn)各種不同類型的腐蝕形式，如均勻腐蝕、晶間腐蝕、應(yīng)力腐蝕、疲勞腐蝕、縫隙腐蝕、點(diǎn)腐蝕等。